Rudolf
The pigment formation in the case under consideration here is then organized in 5 steps:
Ad-/absorption of hydrogen cyanide (HCN);[313]
Ionic splitting (electrolytic dissociation)[339] of hydrogen cyanide in water to the cyanide ion, which alone can form complexes with iron;
Complexing of trivalent iron (Fe3+) to the complex iron(III)-cyanide,[340] that is, the displacement of oxygen and/or OH- ions in rust by cyanide ions;
Reduction of iron(III)-cyanide to iron(II)-cyanide;
Precipitation of iron(II)-cyanide with trivalent iron as Iron Blue.

Теперь самое интересное.
как пишет ваш гений-химик:
Ionic splitting (electrolytic dissociation)[339] of hydrogen cyanide in water to the cyanide ion, which alone can form complexes with iron

То есть, синильная кислота,взаимодействуя с водой , разделяется на ионы
азота, которые самостоятельно образуют комплексы с железом.
какая прелесть:)))

Наверное,
особенно если учесть, что :

1 - константа диссоциации синильной кислоты поpядка 0.0000000001,
2 - хранят синильную кислоту в стальных баллонах.
3 - цианистый водоpод и его галоидопpоизводные огpаниченно пpименяются
в основном в тонком оpганическом синтезе
(Сырье для получения акрилонитрила, метилметакрилата, адипонитрила )
Будем продолжать?

Сомневаюсь!
Или такая ахинея годится для российских ветеринаров?

В новогоднюю ночь на 2003 год в г.Саратове на "Оргсинтезе" произошла
авария. Синильная кислота и акриловая кислота пары ушли в воздух.
Кто там из Саратова? как было?

Синильная кислота

( HCN )
–
бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, температура кипения + 25,7. С,
температура замерзания –13,4. С, плотность пара по воздуху 0,947. Легко
проникает в пористые
строительные материалы, изделия из дерева , адсорбируется многими
пищевыми продуктами. Перевозится и хранится в жидком состоянии в стальных баллонах. Смесь паров
синильной кислоты с воздухом (6:400) может взорваться. Сила взрыва превосходит
тротил.
Учитывайте это при своих расчетах, живодеры

Встречается в воздухе рабочих помещений при получении HCN, бензола, толуола и, ксилола, светильного газа, цианидов, роданидов, щавелевой кислоты; на коксохимических заводах; при гальванопластическом золочении, серебрении и меднении; при горении целлулоида; неполном сгорании и сухой перегонке азотистых органических веществ, при изготовлении и применении красной кровяной соли; при действии на белки конц. НNОз и H2SO4; при цианировании стали, закаливании и жидкой цементации металлов; обогащении сульфидной свинцово-цинковой руды по флотационному методу; в доменном газе (0,03-0,3 г цианистых соединений на 100 м8)-; в сточных промывных водах газоочистки (2,7- 9 мг в 1 л воды); в табачном, дыме (0,002 г от 10 г табака); в дубильных соках (под влиянием бактерий). "
Получается: 1) действием разбавленных кислот на цианиды; 2) сухой перегонкой паточной барды (образуются метиламины, разлагающиеся при 1000- 1100° с образованием HCN); 3) абсорбцией из коксового газа; 4) контактным окислением метана и аммиака; 5) из метана и аммиака при электроразряде; 6) из NH3 и СО прямым взаимодействием в присутствии катализатора или по формамидному способу - дегидратацией формамида, образующегося при взаимодействии СО и NH3 в щелочном спиртовом растворе; 7) пирогенетическим разложением (электро- или термокрекинг) углеводородов с N2 или NH3-
Физические и химические свойства. Бесцветная легкоподвижная жидкость, в водных растворах имеет запах горького миндаля, улавливаемый, однако, ие всеми. Запах опознается при 0,002-0,005 мг/л. Т. плавл. -13,4е; т. кип. 25,65°; плотн. 0,697 (18°); давл. паров 647,9 мм рт. ст. (21,4°). Смешивается с водой, этиловым спиртом и эфиром во всех отношениях, коэфф. раств, паров в воде 272,4 (25°). Смеси паров с воздухом, содержащие 6-40% (объемн.) HCN, мо-гут взрываться; по силе взрыва превосходят тротил. Для предупреждения взрывов при хранении HCN в железных баллонах она должна быть хорошо очищена (в том числе от воды) и стабилизирована НС1, СаС12 или другими стабилизаторами. Очень слабая кислота, вытесняется из солей фенолом, борной кислотой и СО2 более стойка чистая безводная. В присутствии NH3, следов щелочей HСN темнеет, что связано с образованием продуктов полимеризации. При кипячении водных растворов (а также в щелочной среде) идет гидролиз HCN с образованием формиата аммония
.

совсем не железа! и не в нормальных условиях! и не на открытом воздухе!

В промышленности синильная кислота
применяется для производства органического стекла, каучуков, волокон, орлан и
нитрон, пестицидов. Несмотря на запрет, широко применяется для уничтожения
насекомых и грызунов в зернохранилищах, складах и на кораблях.

В организм человека синильная кислота
попадает через органы дыхания, с водой, продуктами питания и через кожу.

Механизм
действия синильной кислоты на организм человека состоит в нарушении
внутриклеточного и тканевого дыхания вследствие подавления активности
железосодержащих ферментов ткани.

Молекулярный кислород из лёгких к
тканям поставляется гемоглобином крови в виде комплексного соединения с ионом
железа Hb ( Fe 2+ ) O2. В тканях кислород
гидрируется в группу (ОН), а затем взаимодействует с фементом цитро
хромоксидазы, который представляет собой сложный белок с ионом железа Fe 2+
Иотон Fe 2+ отдаёт
кислороду электрон самоокисляется в ион Fe 3+ и связывается с группой (ОН)

Так происходит передача кислорода из крови в ткани.
В дальнейшем кислород участвует в окислительных процессах ткани, а ион Fe 3+
приняв электрон от других
цитохромов восстанавливается в ион Fe 2+ который вновь готов
взаимодействовать с гемоглобином крови.

Если же в ткани попадает синильная кислота, то она
сразу же взаимодействует с железосодержащей ферментной группой цитохромоксидазы
и в момент образования иона Fe 3+ происходит
присоединение к нему цианистой группы (CN) вместо
гидроксильной группы (ОН). В дальнейшем железосодержащая группа фермента в
отборе кислорода из крови не участвует.


Именно этот момент пытается продвинуть лохам светило-химик Викторины,
совсем не зная разницы между живым организмом и штукатуркой.
Так нарушается клеточное дыхание при
попадании синильной кислоты в организм человека. При этом не нарушено ни
поступление кислорода в кровь, ни перенос его гемоглобином к тканям.
Для организма наибольшую опасность представляет
вдыхание паров синильной кислоты, так как они кровью разносятся по всему
организму, вызывая подавление окислительных
реакций во всех тканях. При этом
гемоглобин крови не поражается, так как ион Fe 2+ гемоглобина крови не
взаимодействует с цианистой группой.
Отравление лёгкой степени возможны при концентрации
0,04- 0,05 мг / л и времени действия более 1
часа. Признаки отравления: ощущение запаха горького миндаля, металлический
привкус во рту, царапанье в горле.

Отравления
средней степени возникают
при концентрации 0,12 – 0,15 мг /л и экспозиции 30 – 60
минут. К выше названным симптомам добавляются ярко-розавая окраска слизистых
оболочек и кожи
лица, тошнота, рвота, нарастает общая слабость, появляется головокружение,
нарушается координация движений, наблюдается замедление сердцебиений,
расширение зрачков глаз.

Тяжёлые отравления возникают при концентрации 0,25 –
0,4 мг /л и экспозиции 5 – 10 минут. Они сопровождаются
судорогами с
полной потерей сознания, сердечной аритмией. Затем развивается паралич и
полностью останавливается дыхание.

Смертельной концентрацией синильной кислоты принято
считать 1,5 – 2 мг /л при экспозиции 1 мин или 70 мг на человека
при поподании в организм с водой или с пищей.

Получение синильной кислоты:

Получение
синильной кислоты осуществляется в крупных промышленных масштабах многими
способами. Приведённые ниже три способа имеют наибольшее значение.

- Взаимодействие окиси углерода с аммиаком
в присутствии катализатора – окиси алюминия:

CO + NH3 HCN + H2O

- Совместное окисление метана и аммиака
кислородом воздуха в присутствии платино-родиевого катализатора:

2 CH4 + 2NH3 + 3O2 2HCN + 6H2O

- Обработка цианидов серной
кислотой:

2 MeCN + H2SO4 2HCN + Me2SO4.

Еще вопросы?

то есть, население Саратова не вымерло, так же?

а я - на на блефотину

Вопросы к Викторине и ChMt

Для обьяснения научных терминов википедия не подходит:)))
Если
не понимаете
, то, допустим,

Новоженов В. А. Введение в неорганическую химию: Учебное пособие Ч. 1: Общая химия. Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 1997.
разделы:

Структура ионных соединений
Силы межмолекулярного взаимодействия
Водородная связь
Металлическая связь
Контрольные вопросы

Как насчет сотрудника института астрофизики? Дар речи у вас опять пропал?

Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы молекул N' к общему числу растворенных молекул N:
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы.
для синильной кислоты Степень диссоциации это десять в минус десятой степени

Слава богу, наконец-то!

При кипячении водных растворов (а также в щелочной среде) идет гидролиз HCN с образованием формиата аммония

Если же в ткани попадает синильная кислота, то она
сразу же взаимодействует с железосодержащей ферментной группой цитохромоксидазы
и в момент образования иона Fe 3+ происходит
присоединение к нему цианистой группы (CN) вместо
гидроксильной группы (ОН). В дальнейшем железосодержащая группа фермента в
отборе кислорода из крови не участвует.

Дальше будем проходить химию за 9-ый класс или как?

Вы опять по-диагонали читаете?
Или , как обычно, потеряли нить рассуждений?
Или просто, фосфор закончился?

На протяжении скольких недель
Викторина приводит доказательства образования берлинской лазури из синильной кислоты
на открытом воздухе, в природных условиях.
Вы топики-то читаете, химик-отличник?

патаму